硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一个组分[FeSO4或(NH4)2SO4]的溶解度都要小。因此，从FeSO4和(NH4)2SO4溶于水所制得的混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。

　　本实验是先将铁屑溶于稀H2SO4中生成FeSO4，再往得到的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4(其物质的量与FeSO4相等)，加热浓缩混合溶液，冷却过程中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O复盐便可结晶析出。回答下列问题：

　　(1)制备FeSO4 时，硫酸为什么要过量_________________________________________。

　　(2)制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 时，为什么要采用水浴加热浓缩________________。

　　(3)如何计算(NH4)2SO4 的质量和硫酸亚铁铵的理论产量及产率__________________________________________________________________。

　　(4)如何制备不含氧的蒸馏水？为什么配制硫酸亚铁铵试液时要用不含氧的蒸馏水__________________________________________________________________________。

　　答案：(1)FeSO4 是强酸弱碱盐，水解显酸性，酸过量可防止Fe2＋的水解

　　(2)水浴加热浓缩易控制加热温度，温度过高Fe2＋易被空气中的 O2 氧化

　　(3)m[(NH4)2SO4]＝×M[(NH4)2SO4]，

　　理论产量：m(硫酸亚铁铵)＝×M(硫酸亚铁铵)，

　　产率＝×100%

　　(4)将普通蒸馏水煮沸冷却后立即使用；防止配制溶液时，部分 Fe2＋被O2氧化

　　8．硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

　　①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3次；

　　②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽；

　　③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

　　④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

　　⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

　　请回答下列问题：

　　(1)实验步骤①的目的是______________，加热的作用是

　　________________________________________________________________________。

　　(2)实验步骤②明显不合理，理由是____________________________________。

　　(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是________________________________。

(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4· 7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成