课 题 第2节 几种重要的金属化合物 课 时 共 5 课时 选用教材 必修一 知识模块 元素化合物 课 型 教学目标 知识

与技能 　　掌握铁单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物的性质；掌握铁的氢氧化物的制备；Fe2+Fe3+的转化 过程

与方法 　　观察、实验；资料和事实的表格化处理； 情感态度价值观 节约资源，回收利用 重 点 　　铁的化学性质，铁的氢氧化物的制备和性质，氢氧化亚铁的制备，Fe2+Fe3+的转化 难 点 　　Fe2+Fe3+的转化 关 键 铁的氢氧化物的制备和性质，氢氧化亚铁的制备，Fe2+Fe3+的转化 教学方法

及课前准备 　　实验、表格化处理 教学流程 回顾有关铁单质的知识：

与氧气的反应、与盐酸的反应、与某些盐溶液的反应、在地壳中的含量、发现的早晚。

新授：

一、 周期表中的铁元素

第四周期第Ⅷ族 原子序数26 相对原子质量55.85 过渡金属 电子排布2 8 14 2

二、 铁的氧化物

思考感悟1

难点突破：Fe3O4看成 FeO。Fe2O3含有一个+2价和2个+3价Fe

答案Fe3O4 + 8HCl=== FeCl2 + 2FeCl3 + 4 H2O

三、 铁的氢氧化物

【演示实验】1、制备

Fe(OH)3： FeCl3溶液滴加NaOH溶液。

离子方程式 Fe3+ + 3OH - ==== Fe(OH)3↓ 现象：红褐色沉淀

Fe(OH)2：①煮沸NaOH溶液放至室温

②（过量）还原铁粉+少量盐酸或稀硫酸-------得到 Fe2+分成两份备用

③在其中一个试管中加入苯，另一支不加

④用长滴管向两只试管溶液内部加入不含氧气的NaOH溶液

现象：加入苯的产生白色的Fe(OH)2沉淀，不加苯的生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。原因是：Fe(OH)2转化成Fe(OH)3

（用方程式表示）：

2、与酸反应

离子方程式：

思考感悟2、3

3、 Fe(OH)3受热分解：

四、 铁盐和亚铁盐

【演示实验】对比实验

1、 Fe3+的检验： FeCl2 （aq）d + KSCN（aq）

FeCl3（aq）d + KSCN（aq）现象：溶液呈红色

　　用途：检验 Fe3+的存在

2、 Fe2+与Fe3+的转化

FeCl3（aq）加入少量铁粉，振荡 ，d + KSCN（aq）现象：不显红色

离子方程式：

FeCl3（aq）加入少量铁粉，振荡 ，d + KSCN（aq），取上层清液，滴加H2O2

现象：显红色 离子方程式：

用途： Fe2+与Fe3+的转化

思考感悟4、5