第一单元　分子构型与物质的性质

第1课时　分子的空间构型

杂 化 轨 道 理 论 与 分 子 的 空 间 构 型 　　

　　[基础·初探]

　　1.sp3杂化与CH4分子的空间构型

　　(1)杂化轨道的形成

　　碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，1个2s轨道和3个2p轨道"混合"，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道。

　　(2)sp3杂化轨道的空间指向

　　碳原子的4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，每个轨道上都有一个未成对电子。

　　(3)共价键的形成

　　碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠形成4个相同的σ键。

　　(4)CH4分子的空间构型

　　CH4分子为空间正四面体结构，分子中C-H键之间的夹角都是109.5°。

　　2.sp2杂化与BF3分子的空间构型

　　(1)sp2杂化轨道的形成

　　硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。1个2s轨道和2个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的3个sp2杂化轨道。

　　图示为：

(2)sp2杂化轨道的空间指向