高频考点微专题（十）　四大平衡常数的应用

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　　（对应考点集训第270页）

　　角度1　水的离子积常数

　　1.关于35 ℃的0.1 mol·L－1NaOH溶液，以下表述错误的是（　　）

　　A.Kw＞1×10－14

　　B.水电离的c（H＋）＞1×10－13mol·L－1

　　C.pH＞13

　　D.c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋）

　　C　[温度升高，Kw变大，A正确；NaOH溶液中的H＋全部来于H2O的电离，c（OH－）＝0.1 mol·L－1，c（H＋）＝＞ mol·L－1＝10－13mol·L－1，B正确；pH＝－lg c（H＋），则pH＜13，C错误；根据电荷守恒有c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），D正确。]

　　2.T ℃时，纯水的pH约为6.5。该温度下，0.01 mol·L－1 HA溶液中c（H＋）/c（OH－）＝105，向10 mL该溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1MOH溶液（已知MOH的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5），在滴加过程中，下列有关叙述中正确的是（　　）

　　A.HA的电离平衡常数为Ka＝1.0×10－7

　　B.当滴加10 mL MOH溶液时，所得溶液呈酸性

　　C.当滴入20 mL MOH溶液时，溶液中有：c（MOH）＋2c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）＋2c（HA）

　　D.当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH升高，且随着MOH量的增加c（A－）/c（HA）的值增大

D　[T ℃时，纯水的pH约为6.5。该温度下，Kw＝1.0×10－13。0.01 mol·L－1HA溶液中c（H＋）/c（OH－）＝105＝＝，因此c（H＋）＝1.0×10－4，则HA的电离平衡常数为Ka＝＝×10－4，A错误；当滴加10 mL MOH溶液时，所得溶液中含有MA，根据二者的电离平衡常数，该盐属于强碱弱酸盐，所得溶液呈碱性，B错误；当滴入20 mL MOH溶液时，所得溶液中含有等物质的量的MA和MOH，溶液中有c（MOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（M＋），C错误；HA为弱酸，当滴入少量的MOH溶液时，溶液中的c（H＋）减小，溶液的pH升高，促进HA的电离，c（A－）增大，c（HA）减小，