第2课时　配位键　金属键

　　[学习目标定位]　1.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。2.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。

　　一　配位键和配合物

　　1．配位键

　　(1)用电子式表示NH3、NH的形成

　　①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：

　　3H＋(·―→HH；

　　②NH3分子与H＋结合成NH

　　HN\s\up6(H(H),＋H＋―→[HN\s\up6(H(H),H]＋。

　　(2)②中共价键的形成与①相比较有何不同？

　　答案　②中形成共价键时，N原子一方提供孤对电子，H＋提供空轨道。

　　(3)由上述分析可知

　　①配位键的概念是成键原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道形成的共价键。

　　②配位键常用A―→B表示，其中A是提供孤对电子的原子，B是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。

　　③配位键与共价键在形成过程上的主要不同是配位键的共用电子对是由某个原子提供的，共价键的共用电子对是成键原子双方共同提供的。

　　2．配合物

　　(1)在盛有2mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观察到的现象是先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，最后变为蓝色透明溶液。反应的离子方程式是

　　①Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH；

　　②Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。

　　(2)分析[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤对电子进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤对电子形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为(如右图所示)。

(3)配合物的概念：由提供孤对电子的配位体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合形成的化合物。