化学能与电能（第二课时）

三维目标：

（一）知识与能力

1、了解一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，性能及其应用

2、学会简单电极反应式的书写

（二）过程与方法

以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，增强实际分析、解决问题的能力。

（三）情感态度与价值观

认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用；培养学生的自主学习能力。

教学重点：过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，巩固原电池原理。

教学难点：电极反应式的书写。

教学过程

【引入】我们上节课所认识的原电池因其结构简单而不能提供持续、稳定的电流，没有太大的使用价值。但是，人们可以根据原电池的反应原理研制出各种有使用价值的化学电源。

【教师强调】本节课的课标是：进一步认识原电池的工作原理，学会简单的电极反应式的书写。

1．干电池：锌锰电池（一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。）

（1）普通锌锰电池：正极材料：石墨棒，电极反应式为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ ； 负极材料：锌筒，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋；电解质：糊状的NH4Cl。

（2）碱性锌锰电池：为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池。

2．充电电池：充电电池又称二次电池，它放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现 化学能 转变为电能，再由电能转变为 化学能。最早使用的充电电池是铅蓄电池。

（1）铅蓄电池：负极反应式：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4；

正极反应式：PbO2 ＋SO42－＋4H+ +2e－＝PbSO4＋2H2O

电池总反应式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ＝2PbSO4 + 2H2O

（2）新型充电电池：①镍镉电池，以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质，寿命比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重污染环境。②氢镍电池的面