第一节　化学能与热能

　　--------------------------------------

　　[课标要求]

　　1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　2．知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。

　　3．了解化学能与热能的相互转化。

　　4．了解能量转化在生产、生活中的应用。

1．化学反应吸热还是放热决定于反应物总能量(E1)和生成物总能量(E2)的相对大小。若E1>E2，则为放热反应；若E1

2．化学反应中，断裂反应物中化学键吸收能量为Q(吸)，形成生成物中化学键放出能量为Q(放)，则化学反应过程中的能量变为ΔQ＝Q(吸)－Q(放)，若ΔQ<0，为放热反应，若ΔQ>0，为吸热反应。

3．(1)常见的放热反应：所有燃烧反应，酸碱中和反应，金属与水、酸的反应，绝大多数化合反应。

(2)常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，以C、H2、CO为还原剂的反应，大多数分解反应。

4．物质具有的能量越低，物质的稳定性越强，即能量越低越稳定。