第四节　离子晶体

[目标定位]　1.熟知离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与性质的联系。2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。

一、离子晶体

1．结合已学知识和教材内容，填写下表：

物质名称 金刚石 干冰 金属镁 食盐 构成微粒 碳原子 CO2分子 Mg2＋、

自由电子 Na＋和Cl－ 微粒间

作用力 共价键 范德华力 金属键 离子键 物质类别 非金属

单质 共价

化合物 金属单质 离子化合物 晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体

(1)离子晶体的概念是阴、阳离子通过离子键结合而形成的晶体。构成离子晶体的微粒是阴离子和阳离子，微粒间的作用力是离子键。

(2)由于离子间存在着无方向性的静电作用，每个离子周围会尽可能多地吸引带相反电荷的离子以达到降低体系能量的目的。所以，离子晶体中不存在单独的分子，其化学式表示的是离子的个数比，而不是分子组成。

2．离子晶体的结构

(1)离子晶体中，阴离子呈等径圆球密堆积，阳离子有序地填在阴离子的空隙中，每个离子周围等距离地排列着异电性离子，被异电性离子包围。一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，叫做离子晶体中离子的配位数。