第二节　影响化学反应速率的因素

　　知识点　有效碰撞理论

　　 [学生预习区]

　　1．有效碰撞

　　2．活化能和活化分子

　　(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

　　(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。

　　1．活化能大的反应为什么不易发生？为什么许多放热反应也需要加热？

　　提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。放热反应，虽然反应物总能量比生成物高，但因为反应的活化能更高，所以常通过加热方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子，启动反应。

　　[教师点拨区]

1．反应物、生成物的能量与活化能的关系