微型专题重点突破(二)

[核心素养发展目标]　1.创新意识：能从多角度理解原电池的原理，认识化学能转化为电能方式的多样性，学会新型电池原理的分析方法，增强创新意识。2.模型认知：进一步理解电解的原理，构建电解应用与计算的相关思维模型，并能应用其模型解决实际问题。

一、原电池原理的多角度考查

例1　热激活电池可用做火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(　　)

A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D．常温下，在正、负极间接上检流计，指针不偏转

答案　D

解析　正极发生还原反应，故为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO，A项错误；放电过程为原电池，故阳离子向正极移动，B项错误；每转移0.1 mol电子，生成0.05 mol Pb为10.35 g，C项错误；常温下，电解质不能熔化，不能形成原电池，故指针不偏转，D项正确。

考点　原电池的相关综合

题点　原电池原理的多角度考查

常从如下方面考查原电池的原理：

(1)判断原电池正极和负极，或确定其电极材料；

(2)判断电极反应类型，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；

(3)判断离子迁移方向，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极；