2020版高考化学鲁科版大一轮复习讲义:第4章 专题突破 亚硝酸及亚硝酸钠的性质(教师用书独具) Word版含解析
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专题突破 亚硝酸及亚硝酸钠的性质(教师用书独具)

1.亚硝酸(HNO2)

亚硝酸是弱酸。向亚硝酸钠溶液中加酸,生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定,仅存在于冷的稀溶液中,微热甚至常温下也会分解,产生红棕色的二氧化氮气体。

NaNO2+H2SO4(稀)===NaHSO4+HNO2

2HNO2===NO↑+NO2↑+H2O

2.亚硝酸钠(NaNO2)

(1)亚硝酸钠的物理性质及用途

亚硝酸钠的化学式为NaNO2,是可溶性盐。其熔点为271 ℃,分解温度为320 ℃。

亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂,以促进混凝土凝固,提高其强度,防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结。

亚硝酸钠还是一种食品添加剂,用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。

(2)亚硝酸钠的氧化性

在亚硝酸钠中,氮的化合价为+3价,处于中间价态。因此,亚硝酸钠与强还原性物质反应时,表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。

2NO+2I-+4H+===2NO↑+I2+2H2O

析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色,据此可以检验NO的存在。

亚硝酸钠与FeCl2溶液反应,生成棕黄色的FeCl3溶液。

NO+Fe2++2H+===NO↑+Fe3++H2O

(3)亚硝酸钠的还原性

亚硝酸钠与强氧化性物质反应时,表现出还原性。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时,Cr2O被还原成Cr3+,K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。

Cr2O +3NO+8H+===3NO+2Cr3++4H2O

(4)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别

与氯化钠不同,亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。

Ag++NO===AgNO2↓

1.NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性,误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是(  )