第一节 化学反应的热效应

　　第1课时　化学反应的反应热与焓变

　　　1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。　2.了解反应热与焓变的含义及表达方法。

　　3．掌握热化学方程式的书写和意义。

　　　化学反应的反应热

　　1．反应热

　　(1)概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所\s\up1(1(1)________或\s\up1(2(2)________的热量。

　　(2)符号：\s\up1(3(3)________。单位：\s\up1(4(4)____________。

　　(3)意义：Q＞0，表示反应\s\up1(5(5)________；Q＜0，表示反应\s\up1(6(6)________。

　　2．反应热的测定

　　(1)仪器--量热计

　　(2)原理：Q＝\s\up1(10(10)__________，其中C表示溶液及量热计的\s\up1(11(11)________，T1、T2分别表示\s\up1(12(12)______________体系的温度。

自我校对：

\s\up1(1(1)释放　\s\up1(2(2)吸收　\s\up1(3(3)Q　\s\up1(4(4)J·mol－1(或kJ·mol－1)

\s\up1(5(5)吸热　\s\up1(6(6)放热　\s\up1(7(7)反应前后　\s\up1(8(8)混合均匀　\s\up1(9(9)保温　\s\up1(10(10)－C(T2－T1)　\s\up1(11(11)热容　\s\up1(12(12)反应前和反应后 　　

　　1．判断正误

　　(1)化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程一定是化学变化。(　　)

　　(2)放热反应不需要加热即可发生。(　　)

　　(3)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。(　　)

(4)当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能发生。(　　)