2010届高三化学一轮复习学案：钠及其化合物

复习目标

1、掌握钠的物理性质和化学性质。

2、掌握钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。

3、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。

知识梳理：

一 钠

１.物理性质：

　　物性： 色，质地 ，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。

　　存放和取用：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。

2.化学性质：

(1)跟氧气反应：

Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）

Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体） 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

　　(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)

(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S

Na+S---

　　(4)钠与水反应，可见到下列现象：

① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失--反应放热且钠的熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红--与水反应生成了碱性物质。2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑离子方程式： 。

钠与水反应的实验改进装置：