高中化学 化学反应限度的判断 　　

一、考点突破

知识点 考纲要求 题型 说明 化学平衡状态的判断 掌握平衡状态的判断方法 选择题

填空题

实验题 化学平衡状态的判断是高考命题的注意点。 　　

二、重难点提示

　　化学平衡状态的判断。

　　考点：化学平衡状态的判断依据

　1. 根本依据--v（正）＝v（逆）

　　①含义：

　　②举例：

在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v（正）＝v（逆） 平衡 在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，均指v（正） 不一定平衡 v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q，v（正）不一定等于v（逆） 不一定平衡 在单位时间内生成了n mol B，同时消耗q mol D，因均指v（逆） 不一定平衡 　2. 直接依据--各组分的浓度不再改变：

　　①含义：各组分的浓度不再改变，则各组分的物质的量、质量、物质的量分数，质量分数、体积分数不再改变。

　　②举例：

各物质的物质的量或各物质的百分含量一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡 　　

【随堂练习】