第四节 离子晶体

　　一、离子晶体

　　1．离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。

　　2．离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。

　　3．离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。

　　4．离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。

　　5．离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。

　　6．几种晶体的比较

晶体类型 金属晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 基本微粒 金属阳离子、自由电子 阴离子、阳离子 分子 原子 物质类别 金属单质 离子化合物 多数的非金属单质和共价化合物 金刚石、碳化硅(SiC)、晶体硅、二氧化硅等少数的非金属单质和共价化合物 物理性质 硬度和密

度较大，

熔、沸点

较高，有

延展性，

有光泽 硬度和密度较

大，熔、沸

点较高 硬度和密度较小，熔、沸点较低 硬度和密度大，熔、沸点高 决定熔、

沸点高

低的

因素 金属键强弱 离子键强弱(或

晶格能大小) 范德华力(或氢键)的强弱 共价键的强弱