化学反应与能量变化
教学目标:
1、通过日常生活中常利用的化学反应,知道化学反应中多种能量转化的形式;
2、知道化学反应过程中能量是守恒的,理解反应热、焓变的涵义;
3、学会计算反应热,理解定量研究的重要性;
4、了解用量热计测量反应热;
5、由物理变化过程类比,通过从微观角度分析,化学反应能量变化的本质,初步理解微观结构决定性质和从宏观和微观两个方面来分析化学变化的视角,学会类比的分析方法;
6、会用键能估算焓变;
7、通过比较、分析、归纳总结出热化学方程式的形式,明确热化学方程式的意义,会书写热化学方程式,并学会比较、归纳的方法;
8、初步了解盖斯定律
教学重点:
1、从微观变化分析化学反应能量变化的原因;
2、学会书写热化学方程式;
教学难点:
1、理解反应热、焓变的涵义;
2、热化学方程式的书写。
讲课稿:
(一)引入化学反应原理的学习
在之前的学习中,我们学习了一些形形色色的化学反应,它们乍看起来好像很复杂,其实他们是有规律可循的,这也是化学的精髓和魅力所在,这也是化学反应原理所要解决的问题。接下来的一段时间里,我们就来共同学习化学反应原理。
我们先来学习化学反应与能量变化
(二)反应中有能量变化、焓变
人们利用化学反应有时是为了制取所需要的物质,有时却主要是为了利用化学反应过程中的能量。(燃料的燃烧、铝热反应、氧炔焰、原电池)
能量转化的形式有很多种,当这转化能量为热能时,我们又可以从吸热反应和放热反应的角度来认识化学反应。但到底吸放了多少热?又到底为什么会有吸放热呢?我们这节课来研究。
我们知道,化学反应过程中质量守恒,其实,在反应过程中能量也是守恒的。即"自然界的一切物质都具有能量,能量有各种不同形式,能够从一种形式转化为另一种形式,在转化中,能量的总值不变。"
唉?明明有吸放热了,怎么能量不变呢?是守恒的呢?
我们先来认识两个概念--体系和环境。
体系就是我们研究的对象,也就是这个化学反应整体;环境就是体系以外所有的其他的部分。
(能量守恒是就体系而言,还是就环境而言,还是就环境和体系这个整体而言?)
那我们来分析一下,也就是说,在吸热反应中,由于反应物能量低于生成物能量,反应物就需要从环境中吸收一定的能量,才能达到生成物的能量,就相当于是一个储能的过程,如果这能量表现为热能,就是吸热反应。
同样的,对于放热反应。