考情分析　元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。如2018年全国卷Ⅰ第12题，卷Ⅱ第10题；2017年全国卷Ⅰ第12题，卷Ⅱ第9题；2016年全国卷Ⅰ第13题，卷Ⅱ第9题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合考查。

1．结构与位置互推是解题的核心

(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。

(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①"凹"型结构的"三短四长，七主七副八零完"；②各周期元素种类数；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。

2．性质与位置互推是解题的关键

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。

3．结构和性质的互推是解题的要素

(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。

题组一　依据结构特点或周期表中的位置推断

1．(2018·湖南五市十校教研教改共同体联考)a、b、c、d、e是五种原子序数依次增大的短周期元素，a和d、c和e分别为同主族元素，e的原子序数是c的2倍，b的最外层电子数是a的4倍，下列叙述正确的是(　　)

A．a与b形成的化合物在常温下均为气态

B．a、b、c三种元素形成的化合物一定是电解质

C．一定条件下，d的单质可能具有氧化性

D．e的原子半径小于d的原子半径

答案　D