第2节　共价键与分子的空间构型

第1课时　一些典型分子的空间构型

[学习目标定位]　1.了解常见分子的空间构型。2.理解杂化轨道理论的主要内容，并能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间构型。

一、杂化轨道及其理论要点

1．试解释CH4分子为什么具有正四面体的空间构型？

答案　在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C-H是等同的。可表示为

2．轨道杂化与杂化轨道

杂化轨道理论四要点

(1)能量相近

原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。

(2)数目不变

形成的杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相等。

(3)成键能力增强

杂化改变原有轨道的形状和伸展方向，使原子形成的共价键更牢固。

(4)排斥力最小

杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向