第三单元 化学平衡的移动

第2课时　温度、催化剂对化学平衡移动的影响

[学习目标定位]　1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。

一、温度对化学平衡移动的影响

1.实验探究

按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：

实验原理 Co(H2O)(aq)＋4Cl－(aq) CoCl(aq) ＋6H2O(aq)　ΔH>0

(粉红色)　 (蓝色) 实验步骤 实验现象 溶液变为蓝色 溶液不变色 溶液变为粉红色 结论(平衡移动的方向) 升高温度，平衡向正反应方向移动(即吸热方向)，降低温度，平衡向逆反应方向移动(即放热方向)

2.图像分析

已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n

(1)图①表示的温度变化是升高，平衡移动方向是向逆反应方向。

(2)图②表示的温度变化是降低，平衡移动方向是向正反应方向。

(3)正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。

(1)升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。

(2)当其他条件不变时：

温度升高，平衡向吸热反应方向移动；