第2节 水的电离和溶液的酸碱性

一、水的电离

1、 H2O + H2OH3O＋ + OH-

⑴实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L

⑵H2O的电离常数K电离＝ ＝ 1.8×10－16

⑶水的离子积：25℃ K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。

影响KW的因素

KW只与温度有关（与浓度无关）: 温度升高， KW值增大。100℃ KW=10-12

【练习1】

1、判断正误：

1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。（对）

2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。（错）

3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 （错）

2、0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？

3、0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？

4、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10-3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5×10-7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？（答案：A ＞ C ＞ B）

2. 影响水电离的因素：

　　⑴温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时增大,Kw增大，pH值变小，但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。

　　⑵酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋ 或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。

　　若此时温度不变，则Kw不变，c(H＋)、c(OH―)此增彼减。

即：加酸，c(H＋)增大，c(OH―)减小，pH变小。加碱，c(OH―)增大，c(H＋)减小，pH变大。

　　⑶能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋ 或OH― ，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。

⑷其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋ 直接作用，因而同样能促进水的电离。