第2单元 钠、镁及其化合物

第1课时 金属钠的性质与应用

学习目标：

　　1、了解钠单质的生产原理

　　2、能用实验的方法探索和认识钠的性质，理解钠的原子结构对其性质的影响

　　3、了解钠在生产和生活中的用途了解钠的保存方法

　　4、通过实验探究和问题讨论，了解实验研究物质的一般方法

知识点一 钠的性质

P49，观察与思考

实验现象 结论 实验1 钠为银白色，空气中放置表面变暗 钠在常温下与氧气反应生成氧化钠 实验2 钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 钠燃烧生成过氧化钠 实验3 钠浮在水面上，熔化成闪亮小球，四处游动，产生气体，酚酞液变红 钠和水剧烈反应产生氢氧化钠和氢气

【问题讨论】请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：

　　1.钠为什么会浮在水面上? （钠的密度比水小）

　　2.钠为什么会熔化成一个小球? （钠熔点低，反应放热使钠熔化）

　　3.小球为什么会在水面上游动? （产生气体，推动钠在水面游动）

　　4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? （产生碱，使酚酞变红）

　　5．产生的气体是什么？ （氢气）

［演示实验］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

知识归纳：

1、 钠的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点97.8℃。

2、 钠的化学性质：（很活泼）

（1）与非金属反应：（氧气）常温 4Na +O2 = 2Na2O 燃烧 2Na +O2 ＝(△) Na2O2

（氯气） 2Na +Cl2 = 2NaCl