科学个性化教学教案 授课时间： 年 月 日 备课时间 年 月 日 年级 8 学科 科学 课时 学生姓名 授课主题 元素符号表示的量 授课教师 教学目标 1、了解相对原子质量的概念及计算方法

2、理解相对分子质量的概念

3、会查阅相对原子质量表

4、能根据化学式计算物质的相对分子质量

5、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比

6、掌握规范的化学计算书写格式 教学重点 1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念

2、能根据化学式计算物质的相对分子质量

3、根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比 教学难点 1、相对原子质量的概念

2、根据化学式进行某元素的质量分数的计算 教学过程 一、 【历次错题讲解】

二、 【趣味课程导入】

三、【基础知识梳理】

1、相对原子质量

（1）国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。

（2）相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位是1，符号为1（单位为1，一般不写出）

（3）相对原子质量与原子实际质量的换算式为：

某原子的相对原子质量==某原子的实际质量×12/作为标准的碳原子的实际质量

读表：下表对你有什么启发？学生讨论后小结

（1）一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小

（2）原子的质量主要集中在原子核上，即

相对原子质量===质子数+中子数

（3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。

符号 相对原子质量 符号 相对原子质量 符号 相对原子质量 符号 相对原子质量 H C S Cl O N P Si K Ca Cu Fe Na Al Ag Zn Mg Ba W Mn 相对原子质量越大，原子的实际质量越大

相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和

2、计算物质的相对分子质量

计算硫酸的相对分子质量

解：（1）写出正确的分子式：H2SO4

　　（2）查找各原子的相对原子质量

　　（3）计算：硫酸的相对分子质量=1×2+32+16×4=98

即：分子式 元素 相对原子质量 元素的原子个数 总数

　　H2SO4 H 1 ×2 =2

　　 S 32 ×1 =32

　　 O 16 ×4 =64

硫酸的相对分子质量=1×2+32+16×4=98

3、 元素质量分数和质量比的确定

1、组成物质的各元素的质量比计算

例题1 求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比

解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量

（2）确定各个元素的原子个数

（3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是

　　C ∶H∶N∶O=12∶（1×5）∶14∶（16×3）=12∶5∶14∶48

注意：叙述元素的顺序要与计算相对原子质量比的顺序一致。

2、根据分子式计算物质中某一元素的质量分数

例题2 求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量

解：先根据化学式计算出相对分子质量：

M=14+1×4+1+12+16×3=79

再算出氮肥元素的质量分数：14/79

最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量×79克

=14/79×79克=14克

小结：计算化合物中某种元素的质量分数，可用以下公式

某元素的质量分数==该元素原子的个数×该元素的相对原子质量/化合物的相对分子质量×100%

例题3 根据尿素的分子式[CO（NH2）2]列式计算。

（1）相对分子质量 （2）各元素的质量比

（3）含氮元素的质量分数 （4）600克尿素中含氮元素的质量

（5）160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当

解：（1）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60

（2）尿素中碳、氧、氢、氮的质量分数是

　　C∶O∶H∶N=12∶16∶1×4∶2×14=3∶4∶1∶8

（3）尿素中氮元素的质量分数=2N/ CO（NH2）2×100%=28/60×100%=46.7%

（4）600克尿素中含氮元素的质量=600克×2N/ CO（NH2）2×100%

　　　　　　　　　　　　　　　=600克×28/60×100%=280克

（5）设160克硝酸铵的含氮量与X尿素的含氮量相当

160克×2N/NH4NO3×100%=X×2N/ CO（NH2）2×100%

160克×28/80×100%=X×28/60×100%

X=120克

小结：前面几种物质中都含有氮元素，统称为氮肥，各种氮肥中氮元素的质量分数是不同。