第三单元　盐类的水解

第1课时　盐类的水解规律和影响因素

　　学习目标：1.了解盐类水解的原理。(重点)2.掌握盐类水解的离子方程式的书写。3.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。(重点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、盐溶液的酸碱性

　　1．盐溶液的酸碱性探究

盐类型 pH 酸碱性 实例 强酸强碱盐 ＝7 中性 NaCl 强酸弱碱盐 <7 酸性 NH4Cl <7 酸性 AlCl3 弱酸强碱盐 >7 碱性 Na2CO3 >7 碱性 CH3COONa 　　2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因

　　(1)NaCl溶液

　　H2OH＋＋OH－

　　NaCl===Cl－＋Na＋

　　解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。

　　(2)NH4Cl溶液

理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质

NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动