章末检测

一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)

1.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是(　　)

A.RO B．RO C．RO D．RO

答案　D

解析　据题目信息可知该原子的外围电子排布为3s23p1或者为3s23p5，分别为Al和Cl，Cl、Al的最高价氧化物对应的水化物的酸根离子分别为ClO、AlO。

2.简单原子的原子结构可用图1－1所示方法形象地表示：

　　　　　　　　　　　　　　　　　图1－1

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)

A.①②③互为同位素 B.①②③互为同素异形体

C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数

答案　A

解析　由原子结构的表示方法可知，核外都有1个电子，原子核内都是一个质子，但①无中子，②有1个中子，③中有2个中子，应分别为H，H，H。区分概念：同素异形体和同位素。同位素是同一元素的不同原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质，从而否定B；再由原子结构知识推断正确选项。

3.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是(　　)

A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2

C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2

答案　BC

解析　基态是原子能量最低的状态，即按照电子排布规则和原子轨道排布顺序进行核外电子的排布得到的结果。激发态是基态电子获得能量发生跃迁后得到的结果。B项的基态应为1s22s22p6，C项基态应为1s22s22p63s23p63d54s1。

4.下列离子中，半径最大的是(　　)

A.O2－ B．S2－ C．Mg2＋ D．Cl－

答案　B

解析　①看电子层数：电子层数越多，半径越大；②看核电荷数：对电子层数相同的，核电荷数越大，半径越小；③看核外电子数：对核电荷数相同的，核外电子数越多，半径越大。

5.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)

A.R的氧化物都能溶于水

B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3

C.R都是非金属元素

D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应

答案　C

解析　短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四种元素，其中SiO