第2节 分子的立体构型

第2课时　杂化轨道理论　配合物理论

基础题组

1.下列有关sp2杂化轨道的说明错误的是（　　）

A.由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成

B.共有3个能量相同的杂化轨道

C.每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一

D.sp2杂化轨道最多可形成2个σ键

解析　同一能层上s轨道与p轨道的能量差异不是很大，相互杂化的轨道的能量差异也不能过大，A项正确；同种类型的杂化轨道能量相同，B项正确；sp2杂化轨道是由一个s轨道与2个p轨道杂化而成的，C项正确；sp2杂化轨道最多可形成3个σ键，D项错误。

答案　D

2.下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是（　　）

A.杂化轨道全部参与形成化学键

B.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

C.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

D.部分四面体形、三角锥形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

解析　杂化轨道可以部分参与形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，A项错误；杂化前后的轨道数不变，杂化后各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，B项正确；sp3、sp2、sp杂化轨道的空间构型分别是正四面体形、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，C项正确；部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷分子、氨气分子、水分子，D项正确。