高一年级化学学案

课题 §3.2 几种重要的金属化合物 (第一课时) 时间 目的 1、 掌握金属氧化物的性质、

2、 掌握氧化铝的两性 重点 氧化铝的两性 实验器材 试管、烧杯、药匙、盐酸、氧化镁、氧化铜、氧化铁、蒸馏水 复习

写出Na与O2 , Fe与H2O蒸汽,Al与NaOH溶液反应的化学方程式.

进行新课：（课题板书）

§3.2 几种重要的金属化合物

金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.

一、 氧化物

1、 碱性氧化物

　观察几种氧化物的颜色、状态

　[实验3-5]金属氧化物与盐酸的反应：

　[观察填表] 金属氧化物化学性质

(1)、定义

能与酸反应生成盐和水的氧化物

(2)、主要性质(与水、酸)

①．与水反应

Na2O + H2O= 2NaOH

②．与盐酸反应

2、 过氧化物

(1)、结构

　Na2O

Na2O2

(2)、性质(色、与水，二氧化碳的反应)

淡黄色固体(S)

2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH +O2↑

2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 +O2

①． 供氧

②． 漂白

③． 电子得失

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2 = Na2O2

3Fe+4H2O（g）= Fe3O4+4H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Mg O 白色

Fe2O3 红棕色

Cu O 黑色

与盐酸反应

反应物 溶液颜色 化学方程式 MgO 无色 Fe2O3 黄色 CuO 绿色

［探究］

Na2O2和干燥的CO2气体是否反应？

Na2O2 + 2H2O= 2NaOH + H2O2

2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O

2H2O2 =2H2O+O2↑