2019-2020同步苏教化学选修三新突破讲义:专题3 第3单元 第2课时 共价键的键能与化学反应的反应热、原子晶体 Word版含答案
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第2课时 共价键的键能与化学反应的反应热、原子晶体

  目标与素养:1.会利用键能比较共价键的强弱及共价型分子的稳定性,会利用键能计算化学反应的反应热。(宏观辨识与微观探析)2.知道金刚石、二氧化硅晶体的结构特点,会比较原子晶体的熔沸点及硬度大小。(模型认知与证据推理)

  一、共价键的键能与化学反应的反应热

  1.共价键的键能

  共价键的键能是在101 kPa、298 K条件下,1_mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量,称为AB间共价键的键能。其单位为kJ·mol-1。如断开1 mol H-H键吸收的能量为436.0 kJ,即H-H键的键能为436 kJ·mol-1。键能越大,形成化学键时放出的能量越多,意味着化学键越稳定,越不容易被破坏。

  2.键长

  两原子形成共价键时原子核间的平均间距叫做该共价键的键长。一般而言,化学键的键长越短,键能越大,化学键越稳定,键越难破坏。当两个原子形成共价键时,原子轨道发生重叠,重叠程度越大,键长越短,键能越大。

  3.键能与反应热的关系

  E1、E2分别表示反应物和生成物的键能

  

  ΔH=E1-E2

  二、原子晶体

1.原子晶体的概念