第3章 晶体结构和性质 重点难点复习

专题突破

一、晶体类型的判断

例1　(1)判断下列晶体类型。

①SiI4：熔点为120.5 ℃，沸点为271.5 ℃，易水解，为____________________。

②硼：熔点为2 300 ℃，沸点为2 550 ℃，硬度大，为_____________________。

③硒：熔点为217 ℃，沸点为685 ℃，溶于氯仿，为______________________。

④锑：熔点为630.74 ℃，沸点为1 750 ℃，可导电，为____________________。

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282 ℃，沸点为315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为__________(填晶体类型)。

答案　(1)①分子晶体　②原子晶体　③分子晶体　④金属晶体　(2)分子晶体

二、晶体熔、沸点的比较

例2　下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是(　　)

A.NH3、CH4、NaCl、Na

B.H2O、H2S、MgSO4、SO2

C.CH4、H2O、NaCl、SiO2

D.Li、Na、K、Rb、Cs

答案　C

方法规律--比较不同晶体熔、沸点的基本思路

首先看物质的状态，一般情况下是固体>液体>气体；二看物质所属类型，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数