第一单元　从铝土矿到铝合金

第1课时　铝及铝合金

　　[学习目标]　1.知道铝元素在自然界的主要存在形式。2.了解铝热反应的概念。3.掌握铝的主要性质，了解铝及其化合物在生产、生活中的重要应用。

　　1.铝的物理性质

　　铝是\s\up3(01(01)银白色金属，属于\s\up3(02(02)轻金属，有很好的\s\up3(03(03)导电、导热和延展性。

　　2.铝的化学性质

　　(1)与氧气、硫等非金属的反应

　　与氧气反应：\s\up3(04(04)4Al＋3O2===2Al2O3。

　　与硫反应：2Al＋3S\s\up17(点燃(点燃)Al2S3。

　　(2)和酸的反应

　　铝能与盐酸和稀硫酸发生置换反应，生成盐并放出氢气，化学方程式分别为

　　\s\up3(05(05)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、

　　\s\up3(06(06)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。

　　【注意】　在常温下，Al在浓H2SO4和浓硝酸中可发生钝化，但加热可继续反应。

　　(3)和碱的反应

　　铝与强碱溶液可发生反应，如与NaOH溶液的反应：

　　\s\up3(07(07)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

　　(4)与氧化物的反应

\s\up3(08(08)2Al＋Fe2O3\s\up17(高温(高温)Al2O3＋2Fe。