2018-2019学年鲁科版必修1 第2章第2节 电解质(第2课时) 学案(1)
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  第2节 电解质

  第2课时 电解质在水溶液中的反应

  [目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。2.掌握离子方程式的书写步骤。3.了解常见离子的检验方法。

  

  一、离子反应

  1.探究电解质在水溶液中反应的实质

实验操作 实验现象 随着H2SO4溶液的滴入,电流表的指针读数先由大变小后由小变大,同时溶液中出现白色沉淀,溶液颜色由红色变浅至无色 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+和OH-结合生成难电离的水、Ba2+和SO结合生成难溶的硫酸钡沉淀,溶液中离子的浓度降低   

  2.概念

  在溶液中有离子参加的化学反应。

  3.实质

  溶液中离子的种类或浓度发生变化。

  二、离子反应发生的条件

  1.实验探究

实验

操作 实验

现象 有蓝色沉淀产生 有白色沉淀产生 有无色气泡产生 离子

方程式 Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ Ag++Cl-

===AgCl↓ CO+2H+===H2O+CO2↑   

2.复分解型离子反应发生的条件