第三节　化学平衡

第1课时　化学平衡状态的建立及标志

课程目标 核心素养建构 1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。

2.了解化学平衡建立的过程。

3.理解化学平衡的特征。

[知 识 梳 理]

一、可逆反应与不可逆反应

1.可逆反应

(1)概念：

在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)表示方法：

用""表示，把从左向右的反应称作正反应，从右向左的反应称作逆反应。例如：SO2与H2O反应可表示为SO2＋H2OH2SO3。

(3)特征：

①正、逆反应发生的条件相同；

②反应不能进行到底，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。

2.可逆反应与不可逆反应的比较

可逆反应 不可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。化学方程式中用""表示，如N2＋3H22NH3、H2＋I22HI 正反应几乎能进行到底或逆反应进行的程度非常小，这样的反应通常称为不可逆反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、H2＋Cl2\s\up7(光照(光照)2HCl 【自主思考】