2018-2019学年人教版必修2第4章第1节开发利用金属矿物和海水资源第1课时教案(1)
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第一节 开发利用金属矿物和海水资源(1)

教学目的:1、了解金属冶炼的一般原理。

     2、解金属回收的重要意义,树立资源保护意识。

教学重点:金属冶炼的一般原理

教学方法:讨论、讲解、归纳

教学过程:

一、金属冶炼的步骤:

阅读教材,总结归纳:

[板书]①富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量;

②冶炼:利用氧化还原反应的原理,在一定条件下,用还原剂把金属离子还原为金属单质。

③精炼:采用一定的方法,提炼纯金属。

二、金属冶炼的方法:

[讲述]由于金属的活动性不同,金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同,因此,必须采用不同的冶炼方法。

  1.热分解法

  有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序中,位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解,例如:

  

2HgO==2Hg+O2↑ 2Ag2O==4Ag+O2↑

  2.热还原法

  多数金属(活动性介于镁和铜之间的金属)的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等,例如:

  

  Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

  

  WO3+3H2====W+3H2O

  

  Cr2O3+2Al====2Cr+Al2O3

  若金属以硫化物或碳酸盐形式存在,应先将其转化成氧化物。

  3.电解法

  在金属活动性顺序中,钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强,这些金属都很容易失去电子,因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来,而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

  2Al2O3====4Al+3O2↑

  

  2NaCl====2Na+Cl2↑

  

  三、不同金属冶炼方法的选择

金属的活动顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失电子能力 强 → 弱 金属离子得电子能力 弱 → 强