八年级上册科学原创《1.4物质在水中的分散状况》教学设计教案
八年级上册科学原创《1.4物质在水中的分散状况》教学设计教案第1页

 备 课 本

教案:浙教版科学八年级上册1.4物质在水中的分散状况2 课型:练习课

标 1.学会浓溶液稀释的计算。 2.会进行密度、质量和体积的计算。 3.巩固有关溶液问题的计算。 4.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。 教学重点:会进行密度、质量和体积的计算 教学难点:会进行密度、质量和体积的计算 教学准备: 教 学 设 计   备 注

[课前练习]

1.溶液中溶质的质量分数就是 溶质 和 溶液 的 质量 比。根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量= 溶液的质量 × 溶液中溶质的质量分数 。

2.20℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24%,它表示 20℃时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份 ;20℃时,硝酸钾的溶解度为 31.6克 。

3.20℃时,A物质的溶解度为S克,现将b克A物质放到c克水中充分溶解。

(1)如果b克A物质全部溶解,则所得溶液中A物质的质量分数为

(2)如果b克A物质不能全部溶解,则所得溶液中A物质的质量分数为 。

  4.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况,以及变化所得的结果,在表中填上相应的文字。

溶液中各部分变化情况 溶质质量 不变 不变 增加 减少 溶剂质量 减少 增加 不变 不变 变化结果 溶液质量 减少 增加 增加 减少 溶液浓度 变大 变小 变大 变小

[科学探究]

一、有关溶液稀释问题的计算

1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。

2.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变,即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数= 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 。

3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便,所以计算时有时会牵涉到溶液的体积,这时要通过 密度 来进行计算(公式为ρ= )。

4.由于分子间存在一定的间隔,所以两种不同液体混合溶解时,体积不能简单相加。(混合后体积 小于 混合前两种液体之和)

二、有关溶液浓缩问题的计算

溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。

三、配制一定溶质的质量分数的溶液

1.实验步骤:(1)计算;(2)称量;(3)溶解。

2.配制50克10%的氯化钠溶液的实验。

[典型例题解析]

[例1] 工业生产上,有时要用溶质的质量分数为10%的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要水多少千克?

[解析] 由于稀释前后溶质质量不变。

设:稀硫酸的质量为x

  50千克× 98%=x×10%

x==490千克

则需要水的质量为:490千克-50千克=440千克。

[答] 略

[例2] 配制1 000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表)

[解析] 查书中表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为1.07克/厘米3,溶质的质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84克/厘米3。

设:需溶质的质量分数为98%的浓硫酸的体积为V

稀硫酸溶液的质量为:1000毫升×1.07克/厘米3=1070克

溶质的质量为:1070克×10%=107克

所以V×1.84克/厘米3×98%=107克

V=59.3厘米3

浓硫酸的质量:59.3厘米3×1.84克/厘米3=109.2克

加入水的质量:1070克-109.2克=960.8克

所以加入水的体积为:=960.8

厘米3

[答] 略

[课内练习]

1.用溶质的质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克/厘米3)配制,143克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需量取40%的氢氧化钠溶液 25 毫升与水(密度为1克/厘米3) 107.25 毫升混合而成。

2.把m克质量分数为a%的NaCl溶液加水稀释,下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是 ( B )

3.密度为1.18克/厘米'的浓盐酸(质量分数36%),用100毫升水稀释100毫升浓盐酸,所得稀盐酸的质量分数 ( B )

A.等于18% B.大于18% C.小于18% D.无法确定

4.配制20%的硫酸溶液490克,需要98%(密度为1.84克/厘米3)的浓硫酸多少毫升?同时需水多少克?

[解] 设需浓硫酸的体积为V

V×1.84克/厘米3×98%=490克×20%

V=54.35厘米3

需水体积为==390厘米3

[课时小结]

  重点和难点:有关溶液稀释问题的计算。

课外同步训练

[基础过关]

1.浓度为10%的食盐溶液100克,将其浓度增加到20%,可采用的方法是 ( D )

A.加入10克食盐固体 B.把溶液中的水蒸发掉一半

C.加入100克10%的食盐溶液 D.把水蒸发掉50克

2.用浓度为60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配制成45%的酒精溶液,则A、B溶液的质量比为 ( C )

A.1:2 B.2:3 C.4:3 D.3:1

3.100克A溶液中水的质量分数为98%,现在要使溶液中水的质量分数变为99%,则应加入水的质量为 ( D )

A.1克 B.10克 C 50克 D.100克

4.把溶质的质量分数为l0%的硫酸溶液50克浓缩到40克,此时溶液中硫酸的质量分数为 12.5% 。

  5.图1-38是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图:

(1)B操作中应称量氯化钠的质量是 2.5克;

(2)放好砝码和调好游码后,向托盘天平的左盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的左边,应进行的操作是 减少药品 ;

(3)D操作应选用 100 毫升的量筒(从10毫升、100毫升中选择)。量水时量筒必须放

平稳,视线要跟量筒内液面的 最低处 保持水平;

(4)E操作的作用是 加速溶解 。

[深化提高]

6.用溶质的质量分数为98%的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克/厘米3),配制溶质的质量分数为70%的硫酸溶液(密度为1.60克/厘米3),需加水多少毫升?

[解] 本题中70%的硫酸溶液的密度没用。想一想为什么?

  25毫升×1.84克/厘米3×98%=(25毫升×1.84克/厘米3+V×1克/厘米3)×70%

  V=18.4厘米3

即18.4毫升

[选做题]

  7.有一包固体混合物,含有硝酸钠和不溶性杂质,在一定量的水中加热,充分溶解。测试结果如表一:

温度(℃) 10 40 75 剩余固体(克) 20l 132 72 已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:

温度(℃) 10 25 40 50 55 60 65 75 80 溶解度(克) 8l 92 104 114 1l7 124 130 150 166  求:(1)此实验中所用水的质量是多少;

(2)原固体混合物中含硝酸钠多少;

(3)要完全溶解固体混合物中的硝酸钠,所需的最低温度是多少。

[解] 本题的突破口是从上表中可知40℃肯定是硝酸钠的饱和溶液,从10℃升温到

40℃,在这些水中多溶解了硝酸钠固体的质量是20l克-132克=69克。而从10℃升温到

40℃,硝酸钠的溶解度增大了104克-81克=23克,即100克水中能多溶解硝酸钠23克,则易得解。

(1)设实验所用水的质量为x

(104克-81克):100克=(201克-132克):x

x=300克

(2)设10℃时300克水中已溶硝酸钠的质量为y,

100克:81克=300克:y

y=243克

即原固体混合物的总质量为243克+201克=444克

再设75℃时300克水中最多可溶硝酸钠的质量为z

100克:150克=300克:z

z=450克>444克

所以75℃时所得溶液一定是不饱和的,最后剩下的72克固体都是不溶性杂质。

则原固体混合物中硝酸钠的质量为444克-72克=372克

(3)设300克水溶解372克硝酸钠刚好饱和时,硝酸钠的溶解度为S

S=×100克-124克

对照表二可知,所需最低温度为60℃。