专题六、氧化还原概念方程式攻略

1、氧化还原方程式的类型

2、重要的氧化还原行为

3、陌生氧化还原方程式的书写

1、氧化还原方程式的类型

口诀：失升氧还，得降环氧。

失电子、价升高、被氧化、还原剂。

得电子、价降低、被还原、氧化剂。

口诀：剂性一致，其它相反。

氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性。

氧化剂发生还原反应生成还原产物。

还原剂发生氧化反应生过氧化产物。

（1）经典型

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

例： 3CO ＋ Fe2O3 == 3CO2 + 2Fe

得失数目看一边，不算一个算总数。

（2）重叠型

氧还剂＝还原产物＋氧化产物

氧化剂＋还原剂＝氧还产物

例： 2KClO3 == 2KCl + 3O2

例： 3Fe + 2O2 == Fe3O4

（3）分裂型

练： 2Fe + 6H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3 +3 SO2 + 6 H2O

硫酸的作用_______________

被还原的硫酸与未被还原的硫酸个数比______

练： 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2

被氧化的O占总O______%

（4）歧化和归中

同种元素化合价即升高又降低叫歧化；反过程叫归中

例： 3NO2＋ H2O == 2HNO3 + NO

氧化剂：还原剂_____________

例： 2H2S + SO2 == 3S + 2H2O

氧化产物：还原产物_____________

（5）复杂氧还

歧化＋普通氧还

多对一模式

例： 5FeS2 + 14CuSO4 + 12H2O = 5FeSO4 + 7Cu2S＋ 12H2SO4