第三节 氧化还原反应

第2课时（选用）

教学目标：

　　1、认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法；

　　2、初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱

　　3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。

重点难点

　　1、氧化还原反应的基本规律

　　2、判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法

教学过程

[思考与交流]

　　1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。

　　2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是 。

　　A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同

　　B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同

　　C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等

　　D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。

　　3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为 。

　　4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是 。

[归纳与整理]

　　二、氧化还原反应的基本规律及作用

1、电子守恒规律

　　还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）

　　作用：有关氧化还原反应的计算

　　　配平氧化还原反应方程式

[思考与交流]

5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是 ，反应实例是