第3课时溶液中粒子浓度大小的比较

　　[课标要求]

　　掌握溶液中粒子浓度大小的比较

　　规律和方法。

　　1．电解质溶液中的三个守恒关系

　　(1)电荷守恒关系

　　电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO、H＋、OH－、HSO，它们存在如下关系：[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋[HSO]＋[OH－]

　　(2)物料守恒关系

　　电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO能水解，故硫元素以SO、HSO、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：[Na＋]＝2[SO]＋2[HSO]＋2[H2SO3]。

　　(3)质子守恒关系

　　质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到H＋的物质的量是相等的。如在Na2SO3溶液中有关系式：[OH－]＝[H＋]＋[HSO]＋2[H2SO3]。

　　2．单一溶液中离子浓度的大小比较

　　(1)多元弱酸溶液

根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。例如，0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中离子间的关系是[H＋]>[H2PO]>[HPO]>[PO]>[OH－]。