专题3　从矿物到基础材料 知识点

从铝土矿中提取铝

①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O

②过滤：除去杂质

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3

④过滤：保留氢氧化铝

⑤灼烧：2Al(OH)3 =△=Al2O3 + H2O

⑥电解：2Al2O3(熔融) ＝ 4Al+3O2↑

铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强

铝的化学性质--两性

（1） 与非金属：4Al+3O2＝2Al2O3

（2） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

（3） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。

（5） 铝热反应：

2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3

　　　铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。

铝的氧化物（两性）

（1） 与酸的反应：Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + H2O

（2） 与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O

铝的氢氧化物（两性）

（1） 与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

（2） 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3的制备：

① Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

② AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-

③ 3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓

Al3+的性质：Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2O

Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

AlO2-的性质：AlO2- + H+ + H2O＝Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ ＝Al3+ + 2H2O

　　　　　　AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-

从自然界中获取铁和铜

高炉炼铁 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO

（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

（3） 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3

炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜

　一、 铁、铜及其化合物的应用

　　　　铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。

铁 铜