第2节 影响化学反应速率的因素

　　【学习目标】

　　1.理解浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

　　2.知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。

　　【学习重难点】

　　学习重点：浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

　　学习难点：浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

　　【自主预习】

　　1．根据课本试自学有关碰撞理论的知识。

　　(1)有效碰撞：能够引发 的碰撞。

　　(2)活化分子：能够发生 的分子。

　　(3)活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越 变成活化分子。如图所示：反应的活化能是 ，反应热是 。

　　(4)普通分子＋活化能活化去活化活化分子。

　　(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是 的。活化分子的 越大，单位体积内 越多，单位时间内 的次数越多，化学反应速率 。

　　活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。

　　2．影响化学反应速率的主要因素是 的性质，不同化学反应具有 的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。

　　【预习检测】

　　1．决定化学反应速率的内因是(　　)

　　①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质

　　A．①②③④⑤ B．⑤

　　C．①④ D．①②③④

2．对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格里(填"增大"、"减小"或"不变")。