第2节　氮的循环

学习目标

　　1．了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

　　2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。

　　3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。

　　4．以上各部分知识的综合应用。

　　　氮及其氧化物

　　[知识梳理]

　　1．氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定

　　2．氮气

　　(1)分子结构：N≡N，共价键牢固，分子稳定。

　　(2)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　(3)化学性质(填化学方程式)

　　①与氧气反应：N2＋O2\s\up7(放电(放电)2NO。

　　②与氢气反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。

　　③与镁反应：N2＋3Mg\s\up7(点燃(点燃)Mg3N2。

　　3．一氧化氮和二氧化氮的比较

性质 NO NO2 物理性质 通常为无色、无味的气体，不溶于水 通常为红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水 与水反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 实验室制备 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 收集方法 排水法 向上排空气法 与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合使人中毒；②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾