第一单元原子核外电子排布与元素周期律

　　第一课时

　　原子核外电子的排布、元素周期律

　　[课标要求]

　　1．知道核外电子能量高低与分层排布的关系。

　　2．能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

　　3．通过分析1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。

　　4．初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。,

　　1.原子核外电子排布规律的"1个最低"和"3个最多"：

(1)"1个最低"--核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里；

(2)"3个最多"--①各电子层最多容纳电子数2n2；②最外层电子数最多8个；③次外层电子数最多18个。

2．原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3．电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即元素的性质，随着原子序数的递增，呈现周期性变化。

4．微粒半径大小的变化规律

(1)电子层数相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小；

(2)最外层电子数相同时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大；

(3)具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小。