第2课时　原子晶体

　　记一记

　　探一探

　　一、原子晶体的概念及其性质

　　1．分析金刚石、二氧化硅的晶体结构模型，判断原子晶体的化学式是否可以代表其分子式？

　　[提示]　原子晶体中不存在单个小分子，所以其化学式只表示组成的元素及其原子个数比，不能表示分子式。

　　2．不同原子晶体熔、沸点及硬度不同，如熔点金刚石>晶体硅>晶体锗，原因何在？

　　[提示]　原子晶体是由原子之间通过共价键结合在一起，所以其熔、沸点的高低主要取决于共价键的强弱。而共价键的强弱可以通过键能、键长等参数比较，而键长主要与成键的原子半径大小有关。

　　二、分子晶体和原子晶体的比较

　　分子晶体与原子晶体最本质的差别是什么？为何C===O键能大于Si-O键键能，但是CO2熔、沸点远低于SiO2?

[提示]　分子晶体与原子晶体最本质的区别在于形成晶体的微粒以及微粒间的作用力，分子晶体是由分子间通过微弱的分子间作用力结合在一起，而原子晶体是原子间通过强烈的共价键结合在一起。虽然C===O键能大，但是CO2晶体熔化和汽化时并没有破坏C===O键，只破坏分子间范德华力，而Si-O键键能虽然小于C===O键能，但SiO2熔化、汽化时要破