高三化学一轮复习学案：元素周期表和元素周期律

学习目标：

1：掌握元素周期表的结构和元素周期律。

2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

3：了解元素周期律和元素周期表的应用。

基础知识：

一、元素周期表

1、周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　，

　故元素周期表共有　　个周期

①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②周期的分类

　元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

填表：

类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 长周期 不完全周期 2、族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，

个副族，一个 族，一个 族。

a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，

用A表示：ⅠA、_______________________________________________________

b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：

ⅠB、_______________________________________________________________

c、第Ⅷ族： 三个纵行

d、零族：第 纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称

ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素

ⅦA称为 元素 零族称为 元素

二、元素的性质与原子结构

1、碱金属

（1）、与非金属的反应

Li＋O2 ________________ Na＋O2________________

K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

（2）、与水的反应

K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________

除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性:

（3）、碱金属的物理性质的比较

相似性：_______________________________________________________________