气体的等容变化和等压变化

在物理学中，当需要研究三个物理量之间的关系时，往往采用"控制变量法"--保持一个量不变，研究其它两个量之间的关系，然后综合起来得出所要研究的几个量之间的关系。

一、气体的等容变化：

1、等容变化：当体积(V)保持不变时, 压强(p)和温度(T)之间的关系。

2、查理定律：一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度每升高（或降低） 1℃，增加（或减少）的压强等于它0℃时压强的1/273．

或一定质量的某种气体,在体积保持不变的情况下, 压强p与热力学温度T成正比.

3、公式：

4、查理定律的微观解释：

一定质量（m）的气体的总分子数（N）是一定的，体积（V）保持不变时，其单位体积内的分子数（n）也保持不变，当温度（T）升高时，其分子运动的平均速率（v）也增大，则气体压强（p）也增大；反之当温度（T）降低时，气体压强（p）也减小。这与查理定律的结论一致。

二、气体的等压变化：

1、等压变化：当压强(p) 保持不变时,体积(V)和温度(T)之间的关系.

2、盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的情况下，温度每升高（或降低） 1℃，增加（或减少）的体积等于它0℃时体积的1/273．

或一定质量的某种气体,在压强p保持不变的情况下, 体积V与热力学温度T成正比.

3、公式：

4、盖·吕萨克定律的微观解释：

一定质量（m）的理想气体的总分子数（N）是一定的，要保持压强（p）不变，当温度（T）升高时，全体分子运动的平均速率v会增加，那么单位体积内的分子数（n）一定要减小（否则压强不可能不变），因此气体体积（V）一定增大；反之当温度降低时，同理可推出气体体积一定减小

三、气态方程

一定质量的理想气体的压强、体积的乘积与热力学温度的比值是一个常数。

n为气体的摩尔数，R为普适气体恒量

063.上海市南汇区2008年第二次模拟考试1A．由查理定