2018-2019学年人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 学案
2018-2019学年人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 学案第1页

第2节 燃烧热 能源

[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念,学会利用燃烧热进行相关的计算。2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础,知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

一 燃烧热

1.反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量,常用符号ΔH表示。燃烧反应都是放热反应,其反应热为负值。已知4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ热量,则该反应的热化学方程式是S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1。

2.1.00 L 1.00 mol·L-1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,表示其中和热的化学方程式是H2SO4(aq)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。

3.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,该反应中ΔH表示的意义是燃烧2 mol H2生成液态H2O,放出571.6 kJ的热量。若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2,则ΔH1和ΔH2的大小关系是ΔH1<ΔH2;ΔH1=-285.8 kJ·mol-1,表示的意义是1 mol H2完全燃烧生成稳定的液态水,放出285.8 kJ的热量。

4.燃烧热的概念及其计算

(1)燃烧热的概念是25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ·mol-1。

(2)燃烧热的意义:甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol-1,或ΔH=-890.31 kJ·mol-1,它表示25 ℃、101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。

(3)燃烧热的计算:由燃烧热定义可知:101 kPa时,可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热,即Q放=n(可燃物)×|ΔH|;或变换一下求物质的燃烧热:ΔH=-。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热,而不是指一般反应的反应热。

归纳总结

1.燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式