第一节 元素周期表（第三课时）

学习目标：1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。

基础知识：

1、原子序数= = =

2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。

一、原子结构

　　 质子

1、原子

核外电子

构成原子的粒子及其性质

构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008 思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？

2、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数（A）= +

在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。

二、核素：

同位数：______________________________________________________________

同位数的特点：________________________________________________________

原子的相对原子质量：_________________________________________

元素的相对原子质量：_________________________________________

自主探究：

1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

(1)下面有关14C的叙述正确的是 （ ）

　　A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素

　　C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素

(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明：（ ）

A.原子不可以再分 B.原子的核式结构

C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成

自我测试：

（2008全国理综）1、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 （ ）

A.(A-N+m)molB.(A-N)molC. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol

（2008广东）2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ）