化学反应速率 化学平衡

知识结构

1.化学反应速率的表示方法及特点。

(1)表示方法：

用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。

表达式：＝

单位：由浓度的单位和时间的单位决定。mol/L·h、mol/L、min、mol/L·s等。

(2)特点：

①化学反应速率是平均速率，且均取正值。

②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。

例：对于反应：mA+nBpC+qD

VA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q

2.影响化学反应速率的因素。

决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构，性质，反应历程。除此之外，外部条件，为反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率。

(1)浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。

注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。

(2)压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。

注意：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。

对于气体反应体系，有以下几种情况：

①恒温时：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。

②恒容时：

a.充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快。

b.充入"惰气" 总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。

③恒压时：充入"惰气" 体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。

(3)温度：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。

温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2-4倍。升高反应体系的温度，是提高反应速