专题2 从海水中获得的化学物质

微型专题重点突破(五)

[学习目标定位]　1.熟知钠及其重要化合物的性质与应用。2.掌握离子方程式正误判断的方法技巧。3.掌握溶液中离子能否大量共存判断的思维方法。

一、钠与酸、碱、盐溶液的反应

例1　能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

答案　D

解析　选项A中得失电子不守恒；选项B中钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；选项C中钠先与酸反应，再与水反应。

【考点】金属的重要性质及应用

【题点】钠与酸、碱、盐溶液的反应

(1)钠与酸、碱、盐水溶液反应规律：有酸氢离子为先，无酸水分子为先。

(2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。

(3)求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。

变式1　将4.6 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。则放出H2的物质的量(　　)

A．(3)最少 B．(3)最多

C．一样多 D．无法确定

答案　C

解析　n(Na)＝＝0.2 mol，(1)中n(HCl)＝＝0.01 mol，(2)中n(HCl)＝0.1 mol，(3)中n(HCl)＝1 mol。由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑可知，虽然(1)、(2)中HCl不足，但过量的Na会与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故Na在溶液中全部反应