课题一　物质的分离和提纯(第3课时)

　　1．掌握萃取、过滤的操作及有关原理。

　　2．了解从海带中提取碘的过程。

　　3．复习氧化还原反应的知识。

　　一、海带中碘的分离原理

　　海带、紫菜等海藻中含有丰富的碘元素，其主要的存在形式为化合态(有机碘化物)。将样品灼烧，碘可转化为能溶于水的无机碘化物(如以碘化钾、碘化钠)的形式存在，在灰分中加入水浸取，过滤后可得到含有______的滤液。滤液中还有多种可溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。由于碘离子具有较强的__________，可以用适量的________________等氧化剂先将I－__________________，再用__________法将其提取出来。有关反应的化学方程式为______________________________。单质碘能与淀粉的水溶液作用显______色，这是I2的特征反应，可用于I2的检验。

　　二、实验步骤

　　1．灼烧：取3 g干海带，用刷子将其表面的附着物刷净。剪成小块，用酒精润湿后(加一些酒精是为了使其燃烧更加充分)，放在________中。把坩埚置于__________上。在通风橱中加热灼烧，至海带完全成灰后，停止加热，自然冷却，再将海带灰转移到小烧杯中。

　　灼烧干海带

　　2．浸取和过滤：向小烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min(加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I－尽可能多地进入溶液)，过滤，得____色滤液。

　　3．氧化：在滤液中加入几滴H2SO4溶液(海带灰的浸出液中含有碳酸钠、碳酸钾等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I－氧化为I2)，再加入约1 mL 3%的H2O2溶液，溶液由无色变为____________色。

　　4．检验和萃取：取出少许溶液，用__________溶液检验碘，溶液应变为蓝色。再向余液中加入1 mL CCl4，________其中的碘。得到的CCl4层为__________色，水层基本无色。

　　5．回收溶有碘的CCl4。

　　思考：若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？

答案：一、I－　还原性　氯气或双氧水(H2O2)　氧化为碘单质　萃取　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－