第2节 富集在海水中的元素 --氯

第2课时

教学目标：

　 知识与技能

1、使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法

2、了解常见漂白剂的漂白原理。

3、使学生认识卤素--成盐元素的性质变化规律

过程与方法

1、通过引导学生观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力

2、培养学生设计实验的能力。

情感态度与价值观

1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风

2、帮助学生树立"物质结构决定物质性质"，"物质性质决定用途"思想

教学重点： 氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验

教学难点： 氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验

教学过程：

Ⅰ、 课前检测:

　　写出钠、铁、、铜在氯气中燃烧的方程式

_____________________________________, __________________________________,

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氯气与水的反应________________________________________

Ⅱ 、课堂新授

【复习引入】 1、氯气与水如何反应？

　2、氯水中有哪些粒子？

【投影录像】 氯水的漂白性的

①实验4-4 ：有色布条插入氯水中，观察现象：

②实验4-5 ：有色布条插入干燥氯气中，观察现象：

【思考】 氯水能漂白有色物质而干燥的氯气不能。

【指导阅读】阅读教材P84 三、四自然段有关内容。

【学生归纳】次氯酸的性质

【板书】 次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、弱酸性。

2HClO = 2HCl + O2↑

【引申】 因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。

【讨论】1、新制氯水和久置氯水的区别

2、氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：