2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时) 学案(2)
2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时) 学案(2)第1页

第4节 难溶电解质的溶解平衡

第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积

[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系,并由此学会判断反应进行的方向。

1.不同的固体物质在水中的溶解度不同,有的很大,有的很小,但无论大小,都有一定的溶解度。在20 ℃时,物质的溶解度与溶解性的关系如下:

下列物质,属于易溶物质的是①②③,属于微溶物质的是④⑤⑥,属于难溶物质的是⑦⑧⑨。

①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、

⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2

2.固体物质的溶解是可逆过程

固体溶质溶解沉淀 溶液中的溶质

(1)v溶解>v沉淀 固体溶解

(2)v溶解=v沉淀 溶解平衡

(3)v溶解

3.在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水有

AgCl(s) 溶解沉淀 Ag+(aq)+Cl-(aq)。